Obsah
Dusičnan amónny je primerane bezpečná chemická zlúčenina, ktorá má zaujímavé vlastnosti. Reakcia, ktorá sa uskutoční po pridaní dusičnanu amónneho do vody, slúži ako užitočná ukážka endotermickej reakcie. Konečné produkty reakcie medzi touto zlúčeninou a vodou sa po experimente ľahko odstránia a môžu sa použiť ako hnojivo.
Dusičnan amónny
Dusičnan amónny je soľ kyseliny dusičnej a amónneho iónu a jeho chemické zloženie je NH4NO3 alebo amónny ión a dusičnanový ión. Táto látka je bezfarebná kryštalická pevná látka. Spravidla sa používa ako hnojivo, pretože dusík v tejto zlúčenine ľahko využívajú rastliny. Používa sa tiež ako výbušnina alebo v pyrotechnike. Napriek tomu, že je za bežných okolností relatívne stabilný, jeho zahrievanie môže spôsobiť výbuch.
Voda
Voda je pri izbovej teplote kvapalná a skladá sa z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka na molekulu. Molekuly vody sú polárne; to znamená, že jedna časť molekuly má kladný náboj a druhá záporný náboj. Polarita vody jej dodáva niekoľko jedinečných vlastností. Môže rozpúšťať niekoľko rôznych látok, najmä iónové kryštály, napríklad soľ. Dusičnan amónny je jednou z mnohých látok, ktoré sa vo vode rozpúšťajú v iónoch.
Exotermické a endotermické reakcie
Aj keď sú reagencie a chemikálie najzrejmejšou zložkou reakcie, teplo je ďalším dôležitým faktorom.Exotermické reakcie sú také, ktoré uvoľňujú teplo ako produkt, a sú zvyčajne bežnejšie ako endotermické reakcie. To sú zase reakcie, ktoré počas reakcie absorbujú teplo a produkty reakcie sú studené.
Rozpúšťanie dusičnanu amónneho
Keď sa dusičnan amónny rozpustí vo vode, štiepi sa na ióny: amónny a dusičnanový. Reakcia rozpúšťania dusičnanu amónneho je neobvyklá, pretože je endotermická. Preto bude rozpustený produkt istý čas studený. Voda ani dusičnan amónny sa nijako nemenia, okrem rozpustenia soli. Keď sa však vodný alebo rozpustený dusičnan amónny zahrejú, roztok sa rozpadne a uvoľní oxid dusný alebo veselý plyn.