Obsah
Iónové a molekulárne zlúčeniny sú dva z najbežnejších typov zlúčenín, ktoré existujú v prírode. Oba typy zlúčenín vznikajú, keď jednotlivé atómy určitých prvkov do seba narážajú a vytvárajú väzby. Tieto väzby držia atómy pohromade a môžu sa štiepiť inými chemickými reakciami alebo pôsobením tepla.
Typ pripojenia
Iónové zlúčeniny sú spojené iónovými väzbami, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny sú spojené kovalentnými väzbami. Iónová väzba sa vytvára medzi iónmi opačného náboja prostredníctvom elektrostatickej príťažlivosti. Podľa Coulombovho zákona je sila elektrostatickej príťažlivosti založená na blízkosti atómov a sile elektrického náboja. Pretože sú tieto nabité ióny tak blízko, väzba je mimoriadne silná. Oveľa slabšia kovalentná väzba sa vytvorí, keď spojené atómy zdieľajú spoločné elektróny.
Fyzický stav
Molekulárne zlúčeniny prirodzene existujú v tuhom, kvapalnom alebo plynnom skupenstve, zatiaľ čo iónové zlúčeniny sa zvyčajne nachádzajú vo forme kryštalických pevných látok pri normálnych teplotách Zeme. Molekulárne tuhé látky sú v porovnaní s iónovými zlúčeninami mierne, tieto sú krehkejšie a náchylnejšie na rozbitie. Pretože kovalentná väzba je slabšia ako iónová väzba, molekulové zlúčeniny menia pri nízkych teplotách skupenstvo na kvapalné alebo plynné. Iónové zlúčeniny dosahujú tieto stavy iba pri veľmi vysokých teplotách.
Základné školenie
Prvky v periodickej tabuľke sú rozdelené do troch skupín známych ako kovy, nekovy a metaloidy. Z prvkov klasifikovaných ako nekovové je možné vytvoriť iba molekulárne zlúčeniny; ak je vo väzbe akýkoľvek kov alebo metaloid, musí tvoriť iónovú väzbu, a teda iónovú zlúčeninu. Pretože kovy majú tendenciu strácať elektróny, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú tendenciu získavať elektróny, je všeobecne potrebné mať kov a nekov na vytvorenie iónovej zlúčeniny.
Vedenie elektriny
Iónové zlúčeniny vedú elektrinu v tekutom stave aj po rozpustení vo vode, nie však v tuhom stave. Na druhej strane molekulárne zlúčeniny za žiadnych z týchto podmienok nevodia elektrinu. Rozdiel spočíva v mobilite iónov; roztavená alebo rozpustená iónová zlúčenina uvoľňuje mobilné ióny, ktoré sa môžu pohybovať k pozitívnym a negatívnym elektródam, aby zhromažďovali a uvoľňovali elektróny. Molekulárne zlúčeniny neuvoľňujú tieto voľné ióny, a preto nedochádza k prenosu elektrónov.