Obsah
Bod odparovania látok sa líši v závislosti od ich štruktúry na molekulárnej úrovni. Všetci sú oboznámení s bodom odparovania vody za normálnych tlakových podmienok - 100 stupňov Celzia alebo 212 Farenheit. Mnohé z látok, ktoré považujete za plyn, sú však plyny len preto, že ich bod odparovania je výrazne pod teplotou miestnosti. Dokonca aj niektoré látky, ktoré sú kvapalné pri izbovej teplote, ako napríklad etanol, majú nižší bod odparovania ako voda.
atmosféra
Dusík (N2), oxid uhličitý, kyslík (O2), hélium, chlór (Cl2) a vodík sú bežnými príkladmi látok, ktoré sa odparujú pri oveľa nižších teplotách ako voda. Kvapalné hélium má najnižší bod odparovania všetkých - asi -452 Farenheit, len 4,2 stupňov Celzia nad absolútnou nulou. Hoci sa tieto látky nazývajú plyny, je dôležité vedieť, že žiadna látka nemôže byť definovaná ako "plyn" alebo "kvapalina" s výnimkou danej teploty. Kvapalné, pevné a plynné látky sú len rôzne stavy hmoty a látka môže byť v ktoromkoľvek z týchto troch stavov v závislosti od teploty a tlaku.
Polárne uhľovodíky
Voda má dipólový moment, čo znamená, že je polárny, pretože má čiastočný slabý náboj v kyslíku a čiastočný slabý náboj vo vodíku. Uhľovodíky ako tie, ktoré sa nachádzajú v benzíne, sú však nepolárne. Interakcie nazývané londýnske sily držia nepolárne molekuly spolu v kvapalnej a pevnej fáze. Tieto sily sa zväčšujú s rastúcou veľkosťou molekuly. V dôsledku toho sa mnohé menšie nepolárne molekuly, ako napríklad tie, ktoré sú tvorené benzínom, odparujú pri teplotách nižších ako je teplota vody v dôsledku skutočnosti, že intramolekulárne interakcie sú slabšie.
alkoholy
Rovnako ako molekuly vody, aj alkoholy sú polárne a môžu tvoriť špeciálny typ väzby nazývaný vodíková väzba. Molekuly vody však môžu tvoriť dva mosty vodíka, zatiaľ čo alkohol môže tvoriť iba jeden. Majú tendenciu mať bod odparovania vyšší ako uhľovodíky rovnakej veľkosti, ale nižšiu teplotu varu ako voda. To je, ako si urobiť whisky: prostredníctvom destilácie na zvýšenie obsahu alkoholu.
Iné molekuly
Mnoho ďalších molekúl má nižší bod odparovania ako voda. Jeden pozoruhodný príklad je trieda molekúl nazývaných étery, ktoré majú kyslík pripojený na dva atómy uhlíka. Sú mierne polárne, ale nie tak polárne ako voda a alkoholy a nemôžu tvoriť vodíkové väzby, zvyčajne majúce nižší bod odparovania. Ďalším príkladom je amoniak, ktorý sa zvyčajne predáva rozpustený vo vode. Odparuje sa pod 0 ° C a pri teplote miestnosti je plyn, hoci sa rýchlo rozpúšťa.