Obsah
Oxid zinočnatý (ZnO) je biely prášok, ktorý je pri teplote miestnosti takmer nerozpustný vo vode. Je to anorganická zlúčenina, ktorá sa používa na výrobu rôznych produktov, ako sú cement, keramika, sklo, plasty a guma. Chlorid zinočnatý (ZnCl2) sa všeobecne používa ako tavidlo na zváranie a je tiež bežným činidlom v priemyselnej chémii. Chlorid zinočnatý môže byť komerčne vyrobený z oxidu zinočnatého a môže byť tiež získaný z iných zlúčenín zinku v laboratóriu.
inštrukcia
-
Definujte oxid zinočnatý ako ZnO. Niektoré kovy sa budú kombinovať s rôznymi množstvami atómov kyslíka, čo znamená, že oxid kovu môže skutočne odkazovať na viac ako jednu zlúčeninu. Zinok sa zvyčajne kombinuje len s jedným atómom kyslíka, takže termín "oxid zinočnatý" sa vzťahuje konkrétne na zlúčeninu (ZnO).
-
Reagencie zmiešajte. Činidlami sú oxid zinočnatý a kyselina chlorovodíková (HCl), ktoré je možné získať od akéhokoľvek dodávateľa chemikálií. Prášok oxidu zinočnatého vložte do nádoby s kyselinou chlorovodíkovou.
-
Všimnite si reakciu. Na rozdiel od mnohých iných reakcií oxid zinočnatý a kyselina chlorovodíková reagujú okamžite za normálnych podmienok a nevyžadujú katalyzátor.
-
Reakcia sa premení na oxid zinočnatý na chlorid zinočnatý. Toto je opísané nasledujúcou rovnicou: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20. Atóm kyslíka oxidu sa spája s vodíkom dvoch molekúl HCl prítomných vo vode. Atóm zinku kombinuje s dvoma atómami chlóru za vzniku chloridu zinočnatého.
-
Vyčistite komerčné vzorky chloridu zinočnatého. Reakcia v kroku 4 všeobecne produkuje zlúčeniny iné ako chlorid zinočnatý. Vzorka sa zvyčajne čistí extrakciou v horúcom dioxáne, filtruje sa, zatiaľ čo je stále teplá, a nechá sa vychladnúť.