Obsah
Na opísanie koncentrácie chemických roztokov môžete použiť milimol na liter alebo časti na milión. Chemici všeobecne používajú obe jednotky na získanie informácií o množstve produktu rozpusteného v množstve roztoku. V prípade milimolu sa koncentrácia udáva v tisícinách molu produktu na liter roztoku, pričom jeden mol je jednotka sa rovná 6,02 x 10 ^ 23 atómov alebo molekúl. Inak ppm popisuje koncentráciu v miligramoch produktu na kg roztoku. Tieto jednotky môžete previesť výpočtom hmotnosti molu chemikálie.
Krok 1
Napíšte vzorec pre produkt, ktorý je rozpustený v roztoku. Napríklad, ak by produktom bol chlorid horečnatý, napísali by ste MgCl2, čo by ukazovalo, že každá molekula chloridu horečnatého je tvorená jedným atómom horčíka (Mg) a dvoma chlórmi (Cl).
Krok 2
V periodickej tabuľke hľadajte atómovú hmotnosť každého prvku vzorca. Atómová hmotnosť horčíka (Mg) je 24,305 a chlóru 35,453.
Krok 3
Vypočítajte molekulovú hmotnosť vášho produktu v gramoch pridaním každej atómovej hmotnosti vynásobenej počtom atómov prvku vo vzorci. To je hmotnosť jedného molu produktu v gramoch. V prípade MgCl2 by bola molekulová hmotnosť (1) (24 305) + (2) (35 453), čo vedie k 95 211 gramom na mol.
Krok 4
Vynásobte koncentráciu svojho roztoku v milimoloch na liter molekulovou hmotnosťou, ktorú ste našli. Výsledkom je počet miligramov produktu na liter roztoku. Ak je váš roztok zriedený vodou, čo je pri práci s meraniami v ppm veľmi bežné, hustota roztoku pri izbovej teplote bude veľmi blízka 1 gramu na mililiter. To znamená, že vypočítanú hodnotu je možné považovať aj za miligramy produktu na kg roztoku, čo je definícia častíc na milión. Tento výpočet teda previedol koncentráciu roztoku z milimolu na liter na ppm.