Obsah
Ocot je zriedená kyselina, ktorá môže byť ďalej oslabená použitím vody a môže byť tiež neutralizovaná bázou. Nemožno ho však zmeniť na základňu. Výraz "pH" znamená "vodíkový potenciál", takže čím viac iónov neobsahuje vodík, tým je roztok kyslejší. Hodnota pH octu, hoci môže byť zriedená, bude vždy nižšia ako neutrálna hodnota v dôsledku kyslej povahy tejto zlúčeniny.
Zriedená kyselina
Ocot je zriedená forma kyseliny octovej. Táto kyselina tvorí 4 až 6% octu, v závislosti od jeho značky a jej typu. Prakticky všetky zvyšky octu sa skladá z vody, ale stopy vlákien, vitamínov a ďalších zlúčenín, ktoré poskytujú cukry potrebné pre ocot môže objaviť. Kyselina octová, ktorá môže byť reprezentovaná ako CH3COOH, tvorí prirodzene zriedený roztok, keď sa vyrába oct. Destilované biele octy môžu obsahovať až 5% kyseliny octovej a ich pH je približne 2,4.
Výroba octu
Keď sa cukor, ktorý môže byť reprezentovaný ako C6H12O6, kombinuje s kvasinkami, výsledkom je alkohol a CO2. Tento proces sa nazýva fermentácia. Oxid uhličitý sa uvoľňuje ako para, zatiaľ čo alkohol, ktorý môže byť reprezentovaný ako C2H5OH, zostáva v kvapalnej forme. Alkohol reaguje s kyslíkom, vo forme O2 a niektorých mikroorganizmov, baktérií rodu acetobacter. Po baktériách a metabolizovaní kyslíka a reakcii s alkoholom zostávajúci roztok obsahuje iba kyselinu octovú a vodu. Chemické zloženie octu môže byť napísané ako CH3COOH (molekula kyseliny octovej) + H2O (molekula vody).
Zriedenie octu
Destilovaná voda má neutrálne pH, to znamená 7, čo znamená, že nie je ani kyslé ani zásadité. Keďže však nedestilovaná voda prichádza do styku s chemickými prvkami vzduchu, rúrok, pôdy a hornín, skončí s odberom niektorých z nich a jeho pH sa môže zmeniť. Ako príklad, Národný program atmosférickej depozície USA zmapoval pH vody z dažďových zrážok v celej krajine. Dažďová voda má na západnom pobreží pH 5,0 až 6,0, zatiaľ čo na východnom pobreží sú tieto hodnoty medzi 4,0 a 5,0. Čím nižšie je pH vody použitej na riedenie octu, tým je nepravdepodobné, že by sa pH roztoku zvýšilo. Vyššie riedenie octu by viedlo k hodnote pH 2,4 - avšak keďže voda nefunguje ako báza, aj najviac zriedené octy zostávajú kyslé, avšak môžu sa zväčšiť a priblížiť sa k neutrálnej hodnote.
Neutralizácia octu
Na neutralizáciu pH octu jeho privedením do vody je potrebné spojiť kyselinu s bázou v reakcii, pričom vzniká voda z atómov kyslíka a vodíka, ktoré sú už prítomné v octe a báze. Veľmi často používanou bázou na neutralizáciu octu je hydrogenuhličitan sodný, ktorý môže byť reprezentovaný ako NaHC03. Spojením týchto dvoch zlúčenín reagujú vodíkové ióny octu s iónmi bikarbonátu jedlej sódy, čím sa vytvára kyselina uhličitá, ktorá sa okamžite rozkladá na paru oxidu uhličitého a kvapalnej vody.