Obsah
Zistenie, či je zlúčenina silným elektrolytom, vám môže pomôcť rozlíšiť ešte viac medzi rôznymi typmi chemických väzieb, ktoré tvoria zlúčeniny a molekuly. Silným elektrolytom je zlúčenina, ktorá sa úplne disociuje na pozitívne katióny a negatívne anióny na roztok. Elektrinu vedie dobre v roztoku. Zlúčenina môže byť silný alebo slabý elektrolyt. Je dôležité byť schopný rozlišovať medzi týmito dvoma, pretože každý má iné vlastnosti.
inštrukcia
-
Zistite, či je zlúčenina iónová alebo kovalentná. Iónové zlúčeniny sa typicky skladajú z kovov a nekovov. Kovy, s výnimkou vodíka, sú umiestnené naľavo od periodickej tabuľky, zatiaľ čo ametyly sú umiestnené na pravej strane. Príkladom iónovej zlúčeniny je KCl, tiež známy ako chlorid draselný. Kovalentné zlúčeniny sú typicky zložené z ametálov. Príkladom je C2H6, tiež známy ako etán. Ak je zlúčenina kovalentná, potom pravdepodobne nejde o silný elektrolyt. Iónové zlúčeniny sú s väčšou pravdepodobnosťou silné elektrolyty.
-
Analyzovať, či je zlúčenina silná kyselina, pretože sú tiež silné elektrolyty. Zlúčeniny, ktoré sú tvorené prvkami zo skupiny 17 tabuľky, ako je HCI, HBr a HI, sú silné kyseliny. Ďalšími silnými typmi sú H2S04, HNO3, HClO3 a HClO4.
-
Preskúmajte, či je zlúčenina silnou bázou, pretože sú tiež silnými elektrolytmi. Zlúčeniny, ktoré sa tvoria s hydroxidovým iónom, OH-, sú silnými zásadami. Niektoré príklady takých zlúčenín sú LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 a Ba (OH) 2.
-
Overte, že zlúčenina je vytvorená kombináciou prvku skupiny 1 alebo 2 s prvkom skupiny 17. Tieto zlúčeniny sú zvyčajne iónové soli, ktoré sú tiež silnými elektrolyty. Niektoré príklady sú NaCl a KCl.
-
Ozdobte najsilnejšie elektrolyty, ktoré sú tvorené zinkom a meďou. Dve zlúčeniny, ktoré sú silnými elektrolytmi, sú iónová zlúčenina ZnS04 a CuS04. Ak je zlúčenina niektorá z týchto, potom je to určite silný elektrolyt.
Čo potrebujete
- Periodická tabuľka
- počítačový
- Chémia knihy