Obsah
Teplo alebo entalpia roztoku je množstvo tepla uvoľnené alebo absorbované, keď je látka rozpustená v danom rozpúšťadle (zvyčajne vo vode). Entalpia je dôležitá, pretože prispieva k celkovej Gibbsovej voľnej energii a pomáha určiť rozpustnosť zlúčeniny.
znak
Najlepší spôsob, ako určiť teplo roztoku, je predstaviť si ho ako dvojstupňový hypotetický proces, v ktorom sa ióny separujú a vytvárajú kryštál a potom plyn a potom ich ponoria do vody. Hoci to nie je presne to, čo sa deje, zmena entalpie bude rovnaká, pretože teplo reakcie je funkciou stavu.
funkcie
Množstvo tepla potrebného na premenu iónovej zlúčeniny na plynné výpary je rovné zapleteniu zachytenia, ktoré je zase ekvivalentné sčítaniu entalpie tvorby, entalpie atomizácie a ionizácie prvkov v iónovej zlúčenine. Pridaním retikulárnej entalpie do entalpie hydratácie, ktorou je teplo uvoľnené, keď sú plynné ióny ponorené do vody, je možné nájsť entalpiu alebo celkové teplo roztoku.
zvedavosť
Prelomenie väzieb utráca energiu, zatiaľ čo ich formuje, uvoľňuje. Potom, keď je iónová zlúčenina rozpustená vo vode, zachytáva energiu, aby rozbila ióny, ale potom ju uvoľní vytvorením väzieb ión-dipól s vodou. Preto je súčet entalpie hydratácie a entalpie zosieťovania ekvivalentný teplu roztoku. Je zaujímavé poznamenať, že soľ (chlorid sodný) má v skutočnosti pozitívnu entalpiu roztoku, čo znamená, že absorbuje malé množstvo tepla, keď sa rozpúšťa. Pretože zvýšenie entropie je väčšie ako absorbovaná energia, soľ je schopná spontánne sa rozpúšťať vo vode.