Čo sa stane, keď sa iónová zlúčenina rozpustí vo vode?

Autor: Frank Hunt
Dátum Stvorenia: 14 Pochod 2021
Dátum Aktualizácie: 5 November 2024
Anonim
Čo sa stane, keď sa iónová zlúčenina rozpustí vo vode? - Články
Čo sa stane, keď sa iónová zlúčenina rozpustí vo vode? - Články

Obsah

Kvapalná voda je jedným z najlepších rozpúšťadiel, rozpúšťajúc mnohé iónové zlúčeniny, ako napríklad soľ na varenie. Tajomstvo tejto schopnosti spočíva v elektrickej príťažlivosti medzi atómami vodíka a kyslíka. Pozitívne vodíkové protóny priťahujú negatívne ióny a negatívne atómy kyslíka priťahujú pozitívne ióny. To vytvára dostatok sily na rozbitie väzby v iónovej zlúčenine a jej rozpustenie.


Voda rozpúšťa soľ na varenie, čo je iónová zlúčenina (Jure Porenta / Hemera / Getty Images)

Iónová väzba

Iónové väzby sa vytvárajú medzi dvoma atómami, keď jeden stráca jeden elektrón, stáva sa pozitívnejším a druhý získava elektrón, čím sa stáva viac negatívnym. Opačné elektrické náboje sa navzájom priťahujú; potom sa tieto dva atómy spoja. Oba atómy spolu sú stabilnejšie, ako keby boli samotné.Iné elektrické atrakcie medzi atómami sú ešte silnejšie ako iónové väzby; tak dlho trvá len tak dlho, kým nie sú prítomné iné, silnejšie sily.


Opačné elektrické náboje priťahujú, rovnako ako u magnetov (Peter Albrektsen / iStock / Getty Images)

Vodíkové väzby

Vo vode sa dva atómy vodíka pripájajú k atómu kyslíka, čím vytvárajú chemici nazývajúci kovalentnú väzbu. Kovalentné väzby sú veľmi silné. Vzhľadom na zakrivený tvar molekuly vody je jedna strana viac elektricky pozitívna, druhá negatívnejšia. Molekuly vody priťahujú iné molekuly a navzájom sa kvôli týmto nábojom. Keď voda priťahuje ďalšie elektricky nabité atómy, dostávajú sa dokopy, aj keď nie tak silno ako pri kovalentnej väzbe. V tomto prípade sa vytvorí vodíková väzba.

Vo vode sa dva atómy vodíka viažu na jeden atóm kyslíka (Juri Samsonov / iStock / Getty Images)

rozpustenie

Keď zmiešate iónovú zlúčeninu, ako je chlorid sodný, vo vode, elektrické náboje v molekulách vody sa prekrývajú s iónovými väzbami, oddeľujúc sodík a chlorid a obklopujú ich vodou. Atómy soli nezmiznú, ale už netvoria iónovú zlúčeninu. S molekulami vody v ceste, nemôžu dostať dosť blízko k sebe, aby vytvorili iónovú väzbu.


Atómy soli vo vode netvoria iónovú zlúčeninu (Jiří Héra / iStock / Getty Images)

nasýtenia

Na efektívne obklopenie a oddelenie atómov v iónovej zlúčenine je potrebné množstvo molekúl vody. Keď sú molekuly vody všetky obsadené inými iónmi, nové iónové molekuly sa nerozpúšťajú; potopia sa alebo plávajú vo vode a zostávajú ako zlúčenina. Keď do vody pridáte príliš veľa látky a nerozpúšťa sa viac, médium je nasýtené iónovou zlúčeninou.

Nadbytok látky vo vode sa už viac nerozpustí (tycoon751 / iStock / Getty Images)