Ako si vyrobiť acetát sodný

Obsah

inštrukcia
Čo potrebujete

Octan sodný (CH3COONa) je biela tuhá látka pri teplote miestnosti, ktorá má rôzne použitie. Bežne sa používa na neutralizáciu kyseliny sírovej a môže slúžiť ako opaľovacie mlieko. Octan sodný je tiež citlivý na svetlo, čo ho robí užitočným na aplikáciu obrázkov na povrchy vo fotografických procesoch. Octan sodný je komerčne dostupný a ľahko sa pripravuje v laboratóriu. Syntéza tejto látky demonštruje elementárnu acidobázickú reakciu za vzniku soli.

inštrukcia

Skontrolujte štruktúru octanu sodného. Táto zlúčenina má molekulový vzorec CH3COONa, a preto je to sodná soľ kyseliny octovej (CH3COOH). Všimnite si, že kyselina octová sa môže konvertovať na octan sodný nahradením soli karboxylovej skupiny (COOH) atómom sodíka soľou.
Reakcia potrebná na premenu kyseliny octovej na acetát sodný sa analyzuje. Reakcia kyslá báza sa zjednoduší nasledovne: HR1 (kyselina) + R2OH (báza) -> R1R2 (soľ) + H20 (voda). Pretože octan sodný je soľ a kyselina octová je kyselina, je potrebné pridať sodnú bázu, aby sa získal potrebný atóm sodíka.
Zvážte možné základy pre výrobu octanu sodného. Najjednoduchší je hydroxid sodný na báze sodíka (NaOH), ktorý pri zmiešaní s kyselinou octovou produkuje octan sodný. Hydroxid sodný je však silnou bázou a je veľmi ťažké s ním pracovať. Hydrogenuhličitan sodný (NaHC03) je oveľa slabšia báza, ale stále obsahuje potrebný atóm sodíka.
Banka sa naplní kyselinou octovou a za miešania sa pomaly pridá hydrogenuhličitan sodný. Okrem octanu sodného táto reakcia tiež produkuje oxid uhličitý a teplo. Jedlá sóda môže byť tiež veľmi rýchlo pridaná na výrobu klasickej "sopky" reakcie známej od základnej školy.
Skúmajte chemickú reakciu z kroku 4. Je možné ju demonštrovať nasledovne: CH3COOH + NaHC03 -> CH3COONa + H20 + C02 + teplo. Takto sa získa kvapalný roztok octanu sodného. Voda sa potom môže variť za vzniku pevného octanu sodného s vysokou čistotou.