Obsah
Uhličitan sodný je zásaditá zlúčenina, čo znamená, že pri rozpustení vo vode uvoľňuje hydroxidové ióny (OH-). Kyselina chlorovodíková je zase kyslá, čo znamená, že pri rozpustení vo vode uvoľňuje protóny (H +). Keď sa kombinujú vo vodnom roztoku, reagujú v kyslej reakcii. Chemici označujú tento proces za neutralizáciu a používajú ho na stanovenie množstva kyseliny alebo zásady v rôznych vzorkách.
Uhličitan sodný
Uhličitan sodný je vo vode rozpustná iónová zlúčenina reprezentovaná vzorcom Na2C03. Lekári ho klasifikujú ako iónové, pretože obsahujú pozitívne ióny kovov (ióny sodíka, Na +) a negatívne polyatomické ióny (uhličitanový ión, (CO3) 2-). Vo vode uvoľňuje svoje ióny do procesu známeho ako disociácia. Uhličitanový ión je zodpovedný za základné správanie sa uhličitanu sodného, pretože vytvára hydroxidové ióny extrakciou protónu z dvoch molekúl vody: (CO3) 2- + 2 H20-> H2CO3 + 2OH-.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková (tiež známa ako kyselina muriatová) je silná kyselina, ktorej chemický vzorec je HCl. Silné kyslé označenie vyplýva z úplnej disociácie HCl na protóny (H +, druhy zodpovedné za kyslé správanie) a chloridové (Cl-) ióny v prítomnosti vody.
Chémia acidobázickej reakcie
Keď sa kyseliny a zásady kombinujú, vytvárajú soľ (iónovú zlúčeninu) a vodu. V prípade uhličitanu sodného a kyseliny chlorovodíkovej je vyrobenou soľou chlorid sodný a voda vzniká rozkladom kyseliny uhličitej (H2CO3). Toto môže byť reprezentované dvojfázovým procesom. Prvou je reakcia: 2 HCl + Na2C03 -> 2 NaCl + H2CO3. Druhým je rozklad kyseliny uhličitej na vodu a oxid uhličitý: H2CO3 -> H20 + CO2. Celková reakcia môže byť teda reprezentovaná: 2 HCl + Na2C03 -> 2 NaCl + H20 + C02.
titrácia
Titrácia je analytická technika, pri ktorej sa stanoví koncentrácia látky (množstvo látky na mililiter roztoku). Všeobecne sa jedná o chemickú reakciu, pri ktorej sa titrant (roztok, ktorého koncentrácia je presne známa) umiestni do skleneného valca nazývaného byreta, ktorý sa používa na stanovenie objemov kvapalín s vysokou presnosťou. Analyt (analyzovaná látka) sa obyčajne umiestni do banky alebo kadičky pod byretou. Titrant sa potom pridá k analytu, kým reakcia nie je ukončená. Určenie, kedy sa reakcia dokončí, si zvyčajne vyžaduje pridanie indikátora do analytu. Indikátor je zlúčenina, ktorá mení farbu, keď je v injekčnej liekovke prítomné malé množstvo nezreagovaného titrantu.
aplikácie
Množstvo uhličitanu sodného vo vzorke sa môže stanoviť titráciou kyselinou chlorovodíkovou s použitím brómkrezolovej zelene ako indikátora. Tento indikátor sa zmení z modrej na zelenú, keď reakčná liekovka obsahuje malý nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Varianta tejto techniky sa používa na stanovenie množstva uhličitanového iónu vo vzorkách vody z riek, jazier, potokov, bazénov a mestských nádrží.