Obsah
Dusičnan amónny je dostatočne bezpečná chemická zlúčenina, ktorá má zaujímavé vlastnosti. Reakcia, ktorá nastane, keď sa dusičnan amónny pridá do vody, slúži ako užitočná demonštrácia endotermnej reakcie. Konečné produkty reakcie medzi touto zlúčeninou a vodou sa po experimente ľahko odstránia a môžu sa použiť ako hnojivo.
Dusičnan amónny
Dusičnan amónny je soľ kyseliny dusičnej a amónneho iónu a jeho chemické zloženie je NH4NO3 alebo amónny ión a dusičnanový ión. Táto látka je bezfarebná kryštalická pevná látka. Zvyčajne sa používa ako hnojivo, pretože rastliny v rastlinách ľahko používajú dusík. Používa sa aj ako výbušný alebo pyrotechnický materiál. Aj keď je za normálnych okolností relatívne stabilný, môže dôjsť k výbuchu.
voda
Voda je kvapalná pri teplote miestnosti a pozostáva z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka na molekulu. Molekuly vody sú polárne; to znamená, že jedna časť molekuly má kladný náboj a druhá má záporný náboj. Polarita vody mu dodáva jedinečné vlastnosti. Môže rozpustiť niekoľko rôznych látok, najmä iónových kryštálov, ako je soľ. Dusičnan amónny je jednou z mnohých látok, ktoré sa rozpúšťajú v iónoch vo vode.
Exotermické a endotermické reakcie
Hoci reagencie a chemikálie sú najzreteľnejšími zložkami reakcie, teplo je ďalším dôležitým faktorom. Exotermické reakcie sú tie, ktoré uvoľňujú teplo ako produkt, a sú zvyčajne bežnejšie ako endotermy. Tieto sú zase reakcie, ktoré počas reakcie absorbujú teplo a produkty z nich sú studené.
Rozpustený dusičnan amónny
Keď sa dusičnan amónny rozpustí vo vode, rozkladá sa na jeho ióny: amónny a dusičnan. Reakcia rozpúšťania dusičnanu amónneho je nezvyčajná, pretože je endotermická. Preto bude rozpustený produkt určitý čas studený. Voda ani dusičnan amónny sa žiadnym spôsobom nemenia, okrem rozpustenia soli. Keď sa však vodný alebo rozpustený dusičnan amónny zahrieva, roztok sa rozpadne, aby sa uvoľnil oxid dusný, alebo sa rozplynie plyn.