Ako zistiť, či látka je alebo nie je elektrolyt

Obsah

inštrukcia
Čo potrebujete

Elektrolyty sú iónové zlúčeniny, ktoré vedú elektrinu tým, že obsahujú nabité častice alebo ióny, nazývané katióny (pozitívne ióny) a anióny (negatívne ióny). Je možné zistiť, či je látka elektrolyt, ktorý určuje, či má alebo nemá ióny. Tí, ktorí nemajú, sa nazývajú neelektrolytmi alebo kovalentnými zlúčeninami a nemôžu viesť elektrinu.

inštrukcia

Experimentujte s cieľom zistiť, či je látka elektrolyt alebo nie (Obrázky značky X / Stockbyte / Getty Images)

Zozbierajte rôzne látky ako soľ, cukor, amoniak, alkohol alebo kyseliny a zásady a umiestnite ich do rôznych nádob, aby ste zistili, či sú iontové alebo kovalentné. Označte ich chemickými názvami a vzorcami. Napríklad varnú soľ označte ako chlorid sodný (NaCl) a cukor na varenie ako sacharózu (C12H22O11).
Zistite, či sú vyrobené z kovov alebo ametálov. Ak sa zmes skladá z kovu alebo kovu a ametalu, potom je elektrolyt a je iónová. Ak sa skladá z dvoch alebo viacerých ametálov, potom ide o neelektrolyt a je kovalentný.
Pozri periodickú tabuľku. Prvky umiestnené na ľavej strane tabuľky sú kovy okrem vodíka. Tí na pravej strane sú amethals. Napríklad soľ je tvorená sodíkom (kov) a chloridom (ametal), zatiaľ čo cukor sa skladá z uhlíka, vodíka a kyslíka, z ktorých všetky sú ametyly. Tento postup opakujte so zvyškom látok a zistite, či sú iónové alebo kovalentné.
Pripojte dve medené vodiče k žiarovke. Pridajte do nádoby na polovicu deionizovanú alebo čistú vodu. Vložte elektródy do vody a sledujte akékoľvek zmeny vo svetle. Nič by sa nemalo stať, ale ak sa lampa rozsvieti, bude pomalá, čo indikuje prítomnosť iónov H + a OH- produkovaných pri zlomení molekúl vody. Voda neobsahuje soli, čo z nej robí slabý vodič elektriny, pretože nemá prakticky žiadne ióny na prenos nábojov. Vodivosť vody je ovplyvnená prítomnosťou rozpustených solí s iónmi.
Pridajte soľ na varenie, iónovú zlúčeninu, do nádoby s vodou. Roztok sa mieša s použitím sklenenej miešacej tyčinky, aby sa soľ rozpustila.
Pripojte dve elektródy z medeného drôtu k žiarovke a vložte ich do roztoku. Pozorujte, keď je lampa zapnutá, čo ukazuje, že soľ je elektrolyt. Pokračujte v experimentovaní s inými iónovými zlúčeninami.
Pridajte varný cukor do nádoby s vodou a miešajte paličkou, až kým nevytvorí číry roztok. Umiestnite elektródy do nádoby na vodu a sledujte akékoľvek zmeny vo svetle. Nesvieti, čo ukazuje, že cukor je neelektrolyt. Pokračujte v experimentovaní s inými kovalentnými zlúčeninami.
Soľ nalejte do 1/4 kapacity téglika. Pripojte dúku Bunsen k prívodu plynu a zapnite ju. Soľ zahrejte, kým sa nerozpustí.
Vypnite oheň a umiestnite téglik na dosku. Elektródy z medeného drôtu rýchlo vložte do roztavenej soli. Sledujte lampu, kým svieti. V roztavenom stave sa ióny v iónových zlúčeninách voľne pohybujú počas transportu elektrónov, ako aj roztoku slanej vody. Pokračujte v experimente s inými iónovými zlúčeninami.
Nalejte cukor do iného téglika a roztavte ho podobným spôsobom ako soľ. Namočte elektródy z medeného drôtu pripojené k elektrickej žiarovke do roztaveného cukru. Dodržiavajte všetky zmeny na lampe. Nesvieti. Pokračujte v experimente s inými kovalentnými zlúčeninami.