Obsah
Je užitočné vedieť, či je chemikália polárna alebo nepolárna, pretože táto vlastnosť môže významne ovplyvniť povahu zlúčeniny. Vysoko polárna látka, napríklad voda, bude mať jedinečné vlastnosti, vrátane vysokého povrchového napätia. Polárne a nepolárne zlúčeniny tiež nemajú tendenciu sa miešať, ako je to v prípade ropy a vody. Polarita je spôsobená rozdielom v príťažlivosti elektrónov medzi susednými atómami v molekulách zlúčeniny.
Molekulová väzba
Atómy sa spájajú zdieľaním elektrónov. Každý z dvoch atómov daruje jeden zo svojich elektrónov a výsledný pár elektrónov obieha okolo dvoch atómov, čím vytvára väzbu. Ak sú elektróny zdieľané viac alebo menej rovnomerne medzi týmito dvoma atómami, je to známe ako kovalentná väzba. Keď jeden z dvoch atómov má väčšiu príťažlivosť pre elektróny ako druhý, tento atóm môže priťahovať oba elektróny k sebe, získať všeobecný negatívny náboj a ponechať druhý atóm pozitívny. Toto je známe ako iónové spojenie.
electronegativity
Schopnosť atómu viazať elektróny na seba je známa ako elektronegativita. Každý prvok má stupeň elektronegativity, ktorý sa líši podľa zloženia jeho atómov. Elektronegativita sa zvyšuje prechodom zľava doprava pozdĺž pravidelnej tabuľky, pretože elementy získavajú vo svojom vnútornom jadre viac pozitívnych protónov. Znižuje sa smerom dole zhora nadol v tabuľke, pretože vonkajšie dráhy elektrónov okolo atómov sa pohybujú ďalej od jadra.
Stupne polarity
Keď sa viažu dva atómy, rozsah, v akom atóm predpokladá, že dva väzbové elektróny, je určený rozdielom v elektronegativite medzi nimi. Ak je rozdiel významný, atóm bude mať väčšie zdieľanie elektrónov. To môže mať za následok vznik väzieb, ktoré sú čiastočne čisto kovalentné a čisto iónové. Takéto zlúčeniny vykazujú polaritu, čo znamená, že atóm preberá čiastočný záporný náboj a čiastočný pozitívny náboj.
Polárne a polárne
Chemici merajú stupeň polarizácie väzby v percentách iónového charakteru a túto hodnotu môžete určiť rozdielom medzi elektronegativitou dvoch atómov. Napríklad voda obsahuje väzbu O-H medzi kyslíkom a vodíkom. Elektronegativita O je 3,5 a H je 2,1, takže sa líšia o 1,4. Graf iónového charakteru zistí, že táto väzba je 39% iónová, takže zlúčenina obsahujúca O-H bude veľmi polárna. Iónový charakter väzby uhlík-vodík je len 4%, takže zlúčenina obsahujúca iba C-H by bola nepolárna (pozri odkazy 1 a 2).