Obsah
Chemici používajú niekoľko rôznych jednotiek na opis koncentrácií látok v zmesi alebo roztoku. Časti na milión alebo ppm, parciálny tlak, molarita, molalita a hmotnostné / objemové percento sú rôzne formy opisujúce koncentrácie. Dve najbežnejšie formy v chémii sú molarita a molalita, ktoré sa používajú pri rozprávaní o riešeniach.
definícia
Krtko je základná jednotka v chémii; obsahuje 6 022 x 10 ^ 23 častíc, atómov, iónov alebo molekúl. Molarita je počet molov látky rozpustenej v jednom objeme roztoku v litroch, zatiaľ čo molalita je počet molov látky rozpustenej hmotnosťou rozpúšťadla v kilogramoch. Obidva zmerajú množstvo rozpustenej látky v moloch, ale molarita meria množstvo roztoku z hľadiska objemu, zatiaľ čo molalita určuje množstvo rozpúšťadla z hľadiska jeho hmotnosti.
Roztok versus rozpúšťadlo
Dôležitý rozdiel medzi molaritou a molalitou zahŕňa spôsob merania roztoku. Molalita meria kilogramy rozpúšťadla, zatiaľ čo molarita určuje litre roztoku. Spôsob prípravy roztoku je teda odlišný v závislosti od miery požadovanej koncentrácie, či už ide o molaritu alebo molalitu. Ak sa použije molarita, pridá sa rozpustená látka v malom množstve rozpúšťadla a potom sa pridá ďalšie rozpúšťadlo, až kým celková hodnota roztoku nedosiahne požadovaný objem. Ak sa použije molalita, bez ohľadu na množstvo rozpúšťadla, ktoré je potrebné, potom sa odváži a pridá sa príslušné množstvo rozpustenej látky.
použitie
Molarita sa častejšie používa ako molalita; vo väčšine prípadov chémie a biochémie je to jednoducho pohodlnejšia jednotka merania. Avšak molalita má jednu dôležitú výhodu: je úplne nezávislá od tlaku a teploty. Ako sa mení teplota roztoku, zmení sa aj jeho hustota a tým aj objem. Tento účinok nie je vo väčšine experimentov zvyčajne významný, ale v niektorých prípadoch to môže byť - najmä v experimentoch zahŕňajúcich redukciu bodu tuhnutia alebo zvýšenie teploty varu. V týchto situáciách chemici používajú skôr molalitu než molaritu.
podobnosti
V mnohých prípadoch bude výpočet molarity a molality pre rovnaký roztok viesť k dvom rôznym číslam. V niektorých prípadoch však molarita a molalita môžu byť veľmi podobné. Ak je rozpúšťadlom voda a roztok je veľmi zriedený (t.j. málo rozpúšťadla je prítomné), hustota roztoku bude blízka hustote čistej vody (1 gram na kubický centimeter pri teplote miestnosti). V tomto prípade bude molalita podobná molarite. Avšak so zvyšujúcou sa koncentráciou rozpustenej látky sa tiež zvyšuje hustota vodného roztoku, čo už nebude pravda.