Obsah
- Lineárna elektronická geometria
- Rovinná trigonálna elektronická geometria
- Štvorstenná elektronická geometria
- Trigonálna bi-pyramídová elektronická geometria
- Oktaedrická elektronická geometria
Elektronická aj molekulárna geometria sú komplexné pojmy používané v chémii. Aj keď sú si všeobecne podobné, existuje niekoľko základných rozdielov, hlavne to, že geometria každého elektrónu je spojená s jednou alebo viacerými molekulárnymi geometriami. Elektronická geometria závisí od elektrónovej štruktúry centrálneho atómu v molekule, zatiaľ čo molekulárna geometria závisí od toho, či sú alebo nie sú pripojené atómy k centrálnemu atómu alebo páry voľných elektrónov.
Lineárna elektronická geometria
Lineárna elektronická geometria zahŕňa centrálny atóm s dvoma pármi elektrónov spojených v uhle 180 stupňov. Jediná možná molekulárna geometria pre lineárnu elektronickú geometriu je tiež lineárna a pozostáva z troch atómov v priamke. Príkladom molekuly s lineárnou molekulárnou geometriou je oxid uhličitý, CO2.
Rovinná trigonálna elektronická geometria
Planárna trigonálna elektronická geometria zahŕňa tri páry elektrónov spojených pod uhlom 120 stupňov, usporiadaných do tvaru roviny. Ak sú atómy spojené na troch miestach, molekulárna forma sa nazýva aj plochá trigonálna; ak sú však atómy pripojené iba k dvom z troch elektrónových párov a zostáva voľný pár, molekulárny tvar sa nazýva uhlový. Výsledkom uhlovej molekulárnej geometrie sú mierne odlišné uhly spojenia 120 stupňov.
Štvorstenná elektronická geometria
Tetrahedrická elektronická geometria zahŕňa štyri páry elektrónov spojených v uhloch vzdialených od seba 109,5 stupňov, ktoré vytvárajú geometriu, ktorá vyzerá ako štvorstieň. Ak sú všetky štyri elektrónové páry pripojené k atómom, molekulárna forma sa nazýva aj štvorboká. Názov „pyramídový trigonál“ sa uvádza v prípadoch, keď existuje pár voľných elektrónov a ďalšie tri atómy. V prípade, že existujú iba dva atómy, použije sa názov „uhlový“ a tiež geometria zahŕňajúca dva atómy spojené s centrálnym atómom s plochou trigonálnou elektronickou geometriou.
Trigonálna bi-pyramídová elektronická geometria
Trigonálna bipyramidová elektrónová geometria je názov pre elektronickú geometriu, ktorá zahŕňa päť párov väzbových elektrónov. Názov pochádza z tvaru troch párov spojených v rovine s uhlom 120 stupňov a dvoch zostávajúcich párov v 90 stupňových uhloch k rovine, čoho výsledkom je tvar, ktorý vyzerá ako dve navzájom spojené pyramídy. Existujú štyri možné molekulárne geometrie pre bipyramidovú trigonálnu elektronickú geometriu s piatimi, štyrmi, tromi a dvoma atómami pripojenými k centrálnemu atómu a nazývajú sa trigonálna, sfénoidná, v tvare T a lineárna bipyramídová. Tri páry voľných elektrónov vždy najskôr vyplnia tri medzery 120 ° väzbovými uhlami.
Oktaedrická elektronická geometria
Oktaedrická elektronická geometria zahŕňa šesť párov elektrónov, ktoré sú navzájom spojené, všetky sú navzájom v 90-stupňovom uhle. Existujú tri možné elektronické geometrie so šiestimi, piatimi a štyrmi atómami pripojenými k centrálnemu atómu. Nazývajú sa oktaedrické, štvorcové pyramídové a štvorcové planárne.