Obsah
Titrácia je postup, pri ktorom sa určuje koncentrácia kvapaliny, zvyčajne kyseliny alebo zásady. Počas titrácie sa látka so známou koncentráciou pridáva k látke, ktorej koncentrácia nie je známa, až kým sa počet molekúl reaktantu nerovná. Pretože sa pH mení počas acidobázickej titrácie, je možné zaznamenať odchýlku pH vo vzťahu k „známemu“ pridanému množstvu. Z tohto grafu je možné vypočítať Ka, čo je disociačná konštanta pre kyselinu. PKa je záporný logaritmus Ka a predstavuje pohodlnejší spôsob vyjadrenia tejto konštanty, pretože Ka je zvyčajne veľmi malá.
Krok 1
Dajte titračné údaje do grafu, buď na papier alebo do programu Excel. Hodnota pH musí byť na osi y a titrant (činidlo so známou koncentráciou) na osi x. Pokiaľ sa graf robí ručne, snažte sa byť čo najpresnejší. Spojte body a získajte krivku S namiesto vytvárania vhodnejších čiar.
Krok 2
Nájdite bod ekvivalencie, pH, pri ktorom je počet kyslých a zásaditých reaktívnych molekúl úplne rovnaký. Pravdepodobne sa pri titrácii použil farebný indikátor a tieto informácie už boli získané. Bod ekvivalencie je tiež najstrmším bodom titračnej krivky.
Krok 3
Stanovte pKa ako hodnotu pH ekvivalentnú polovici bodu ekvivalencie. Túto hodnotu je možné odôvodniť, pretože uprostred tohto bodu sú koncentrácie protonovaných a deprotonovaných látok, neznáme, navzájom ekvivalentné. Rovnovážny výraz pre neznámu koncentráciu by bol Ka = [neznámy -]. [H3O ++] / [neznámy H] a keďže neznáma koncentrácia H je rovná [neznámy-], možno túto rovnicu prepísať na Ka = [ H30 +]. Vezmite logaritmus z oboch strán, vynásobte ich číslom -1 a z rovnice vznikne pKa = pH.