Obsah
V iónovej väzbe medzi atómami jeden atóm berie elektrón od druhého a stáva sa negatívnym, zatiaľ čo jeho partner sa stáva pozitívnym. Tieto dva atómy sú potom spojené svojimi opačnými nábojmi. Na rozdiel od kovalentnej väzby dva atómy zdieľajú pár elektrónov. Ak má však atóm väčšie priťahovanie pre elektróny - vlastnosť známa ako elektronegativita - stane sa čiastočne negatívnym a väzba sa považuje za iónovú časť.
Krok 1
Vyhľadajte hodnoty elektronegativity prvkov, ktoré majú dva susedné atómy a ktoré rozdeľujú väzbu. Hodnoty elektronegativity zvyčajne nájdete v periodickej tabuľke alebo v grafoch v učebniciach chémie a v referenčných knihách.Napríklad, ak zvolíte zlúčeninu kyseliny bromovodíkovej (HBr), musíte skontrolovať hodnotu elektronegativity vodíka (H je 2,1) a brómu (Br je 2,8).
Krok 2
Odčítaním najnižšej hodnoty elektronegativity od najvyššej hodnoty zistíte rozdiel medzi týmito dvoma hodnotami. V prípade HBr je rozdiel 2,8 - 2,1 = 0,7.
Krok 3
Iónový charakter väzby medzi dvoma atómami vypočítajte podľa nasledujúceho vzorca: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kde „X“ je rozdiel v elektronegativite, ktorý ste práve našli. Termín „e“ v tejto rovnici je matematická konštanta známa ako Eulerovo číslo a väčšina vedeckých kalkulačiek túto funkciu obsahuje. V príklade HBr je výpočet nasledovný: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Krok 4
Vynásobte hodnotu, ktorú ste vypočítali, číslom 100, aby ste dostali percento iónového charakteru väzby. V tomto prípade je medzi dvoma atómami HBr 100 x 0,12 = 12%.