Obsah
Zistenie, či je zlúčenina silným elektrolytom, vám môže pomôcť ďalej rozlišovať medzi rôznymi typmi chemických väzieb, ktoré tvoria zlúčeniny a molekuly. Silný elektrolyt je zlúčenina, ktorá sa v roztoku úplne disociuje na pozitívne katióny a negatívne anióny. V riešení dobre vedie elektrinu. Zlúčeninou môže byť silný alebo slabý elektrolyt. Je dôležité vedieť tieto dva rozlišovať, pretože každý z nich má odlišné vlastnosti.
Krok 1
Určte, či je zlúčenina iónová alebo kovalentná. Iónové zlúčeniny sú zvyčajne zložené z kovov a nekovov. Kovy, s výnimkou vodíka, sú umiestnené vľavo od periodickej tabuľky, zatiaľ čo ametyly sú umiestnené vpravo. Príkladom iónovej zlúčeniny je KCl, tiež známy ako chlorid draselný. Kovalentné zlúčeniny sú zvyčajne zložené z ametálov. Jedným príkladom je C2H6, tiež známy ako etán. Ak je zlúčenina kovalentná, pravdepodobne nejde o silný elektrolyt. Iónové zlúčeniny sú pravdepodobnejšie silné elektrolyty.
Krok 2
Analyzujte, či je zlúčenina silná kyselina, pretože sú to tiež silné elektrolyty. Zlúčeniny, ktoré sú tvorené prvkami skupiny 17 tabuľky, ako sú HCl, HBr a HI, sú silné kyseliny. Ďalšími silnými typmi sú H2SO4, HNO3, HClO3 a HClO4.
Krok 3
Preskúmajte, či je zlúčenina silnou bázou, pretože sú to tiež silné elektrolyty. Zlúčeniny, ktoré sa tvoria s hydroxidovým iónom, OH-, sú silné zásady. Niektoré príklady týchto zlúčenín sú LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 a Ba (OH) 2.
Krok 4
Skontrolujte, či je zlúčenina tvorená kombináciou prvku skupiny 1 alebo 2 s prvkom skupiny 17. Tieto zlúčeniny sú zvyčajne iónové soli, ktoré sú tiež silnými elektrolytmi. Niektoré príklady sú NaCl a KCI.
Krok 5
Najsilnejšie elektrolyty, ktoré sa tvoria, ozdobte zinkom a meďou. Dve zlúčeniny, ktoré sú silnými elektrolytmi, sú iónové zlúčeniny ZnSO4 a CuSO4. Ak je ktoroukoľvek z týchto zlúčenín, potom je to určite silný elektrolyt.