Obsah
Laboratórium môže na vyjadrenie koncentrácie chemického roztoku použiť hmotnostné objemové percentá aj molaritu. Oba popisujú silu riešenia, aj keď rôznymi spôsobmi. Percento hmotnosti na objem predstavuje gramy chemickej látky na 100 ml roztoku, zatiaľ čo molarita poskytuje počet mólov chemickej zlúčeniny na liter roztoku. Mol je jednotka, ktorá predstavuje konkrétny počet atómov alebo molekúl: 6,02 x 10 ^ 23. Je možné prevádzať percentá na molaritu, ak je známa molekulová hmotnosť chemikálie v gramoch.
Krok 1
Napíšte chemický vzorec látky v roztoku. Tento vzorec určí prvky zlúčeniny a počet atómov každého prvku prítomného v molekule tejto látky. Ak ide napríklad o soľný roztok, je možné napísať chemický vzorec chloridu sodného, NaCl.
Krok 2
Vyhľadajte atómovú hmotnosť každého prvku chemického vzorca. Tieto masy je možné nájsť v periodickej tabuľke prvkov. V príklade je atómová hmotnosť sodíka (Na) 22,99 a hmotnosti chlóru (Cl) 35,45.
Krok 3
Vynásobte atómovú hmotnosť každého prvku počtom atómov tohto prvku na molekulu zlúčeniny. Pridajte všetky produkty týchto násobení. Získanou hodnotou bude molekulová hmotnosť chemickej látky v gramoch, v jednotkách gramov na mol. Pre NaCl existuje iba jeden atóm sodíka a jeden atóm chlóru na molekulu. Výpočet teda bude:
(1) * (22,99) + (1) * * (35,45) = 58,44 gramov na mol.
Krok 4
Vynásobte hodnotu percentuálnej koncentrácie desiatimi. Pretože objemové hmotnostné percento je gramy chemikálie na 100 ml roztoku, tento výpočet poskytne gramy chemickej zlúčeniny v každom litri roztoku, pretože v jednom litri je 1 000 ml. Ak je roztok NaCl 12%, budete musieť túto hodnotu vynásobiť desiatimi, aby ste zistili, že NaCl je 120 g / l.
Krok 5
Vydeľte gramovú hodnotu vypočítanú molekulovou hmotnosťou chemickej látky v gramoch. Tento výpočet poskytne počet mólov chemickej zlúčeniny na liter roztoku, čo je definícia molarity; v tomto okamihu bola pôvodná percentuálna koncentrácia prevedená na molaritu. Pre roztok NaCI v príklade 120 g delené 58,44 g / mol vedie k molarite 2,05.