Obsah
Vodivosť, miera toho, ako dobre elektrickým prúdom niečo prechádza, priamo súvisí s koncentráciou iónov v roztoku. Čím vyššia je iónová koncentrácia v roztoku, tým lepšie vedie elektrinu. Aj keď niektoré vysoko koncentrované roztoky nedodržiavajú lineárny vzťah vodivosti a je ovplyvnený teplotou, je možné použiť štandardný konverzný faktor na lepší odhad koncentrácie, ak je vodivosť známa.
Krok 1
Zmerajte vodivosť roztoku. Rôzne konduktivimetre sa budú líšiť v režime činnosti, ale základnou metódou je umiestniť elektródu do roztoku a počkať, kým sa stabilizuje. Prúd sa objaví v mikrohmoch alebo mikrosiemenoch (tieto jednotky sú ekvivalentné), aj keď staršie zariadenia môžu ukazovať iba hodnotu odporu.
Krok 2
Výsledok sa prevedie na ohmy. Ak váš merač neprevoduje mikrohmy alebo mikrosiemény, zapíšte si hodnotu odporu a pomocou Ohmovho zákona zistite vodivosť. V nasledujúcich vzorcoch „G“ je vodivosť v ohmoch, „R“ je odpor, „V“ je napätie a „I“ prúd:
R = I / V G = 1 / R.
"G" teda musí byť vydelené jedným miliónom, aby sa získal v mikrohmoch alebo mikrosieménoch.
Krok 3
Vypočítajte ppm (častice na milión - miera koncentrácie) z mikrohmov (miera vodivosti). Vynásobte mikrohmy číslom 0,64, aby ste získali ppm. Potom koncentrácia v ppm = vodivosť v mikrohmoch x 0,64.
Krok 4
Preveďte ppm na molaritu. Vo väčšine prípadov sa budete chcieť zamerať na molaritu, nie na ppm. Na jeho výpočet použite nasledujúci princíp:
ppm = 0,001 g rozpustenej látky v 1 litri roztoku (rozpustená látka je látka rozpustená v rozpúšťadle za vzniku roztoku).
Molarita = móly / liter, potom pomocou atómovej hmotnosti (gramy / mol) rozpustenej látky (zistenej buď v periodickej tabuľke alebo na štítku banky) môžete vypočítať molaritu.
ppm (gramy / liter) vydelené atómovou hmotnosťou (gramy / mol) je ekvivalentné molarite (mol / liter).