Obsah
Keď sa pevná látka rozpustí, jednotlivé ióny alebo molekuly, ktoré ju obsahujú, sa rozpadnú alebo disociujú a zmiešajú sa s rozpúšťadlom. Plyny sa môžu tiež rozpúšťať v tekutinách. Rozpustnosť plynov a kvapalín sa môže meniť v závislosti od teploty.
Typy
Plyny vykazujú pokles rozpustnosti so zvyšujúcou sa teplotou.Väčšina tuhých látok naopak vykazuje zvýšenú rozpustnosť, aj keď to nemusí platiť pre všetky tuhé zlúčeniny. Niektoré zlúčeniny sú pri vysokých teplotách menej rozpustné ako pri nižších teplotách. Všeobecným trendom je však zvyšovanie rozpustnosti so zvyšujúcou sa teplotou, aj keď obidva typy správania vysvetľuje ten istý základný princíp.
Entropia
Entropia je mierou celkovej poruchy systému a jej zmeny pomáhajú určiť, prečo sa rozpustnosť mení s rôznymi teplotami. Zákony termodynamiky určujú, že entropia vesmíru sa nikdy nemôže znížiť, takže aby mohlo dôjsť k procesu, musí sa zvýšiť čistá entropia, to znamená celková entropia systému a jeho okolia. Niektoré procesy môžu znižovať entropiu systému a stále zvyšovať jeho okolie uvoľňovaním tepla. Chemici všeobecne používajú Gibbsovu voľnú energiu alebo deltu G na meranie zmeny v celkovej entropii. Delta G pre proces sa rovná množstvu absorbovaného tepla mínus teplota krát zmena entropie systému. Ak je delta G roztoku negatívna, látka sa spontánne rozpustí a čím je negatívnejšia, tým viac sa rozpustí.
Úvahy
Typicky sa entropia systému zvýši, keď sa pevná látka rozpustí v kvapaline, takže čím vyššia je jej teplota, tým negatívnejší je druhý člen rovnice delta G a tým je zlúčenina rozpustnejšia. U niektorých zlúčenín je však rozpúšťanie v rozpúšťadle spojené s poklesom entropie a tieto zlúčeniny sa stanú menej rozpustnými pri zvyšovaní teploty, pretože delta G bude pozitívnejšia. To platí najmä pre plyny, pretože úroveň poruchy v plyne je spravidla vyššia ako úroveň poruchy v plyne rozpustenom v kvapaline. U väčšiny tuhých zlúčenín sa však entropia zvýši, keď sa rozpustia.