Obsah
Pri izbovej teplote je čistý chlorovodík plyn, ktorý sa ľahko rozpúšťa vo vode, avšak po rozpustení sa nazýva kyselina chlorovodíková. Toto korózne riešenie má niekoľko charakteristík, ktorými je možné ho identifikovať. S kyselinou chlorovodíkovou sa musí vždy zaobchádzať opatrne, pretože môže spôsobiť popáleniny alebo vážne poškodenie pokožky a očí.
vzhľad
Kyselina chlorovodíková je bezfarebná a mierne odlišná od vody. Na rozdiel od vody má koncentrovaná kyselina chlorovodíková ostré a mimoriadne nepríjemné pachy; nos môže ľahko zistiť koncentrácie viac ako 7 miligramov na meter kubický. Držanie úzkeho pásu lakmusového papiera na povrchu trubice s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou spôsobí, že farba bude absorbovať plyny. Zriedenejšie roztoky kyseliny chlorovodíkovej produkujú menej plynov, ale sú stále nebezpečné.
hustota
HCl je extrémne rozpustný vo vode a hustota kyseliny závisí od koncentrácie chlorovodíka v roztoku. Komerčná koncentrovaná kyselina chlorovodíková má asi 39% HCl, mierne pod hranicou nasýtenia, čo je 43%, a jej hustota je 1,20-krát vyššia ako voda; hustota vody pri izbovej teplote je 1 gram na mililiter porovnaním. Kyslý roztok nie je horľavý a nebude sa spaľovať.
Teplota topenia a iné vlastnosti
Kyselina chlorovodíková má vyššiu teplotu varu ako čistá voda, pokiaľ nie je veľmi koncentrovaná, v tomto prípade je teplota varu nižšia ako teplota čistej vody. Teplota tuhnutia je tiež nižšia ako teplota čistej vody; Napríklad 20,69% HCl má teplotu topenia -62,22 ° C. Ako naznačuje chemický vzorec HC1, každá molekula chlorovodíka obsahuje jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru, molekulová hmotnosť je 36,46 gramov na mol.
kyslosť
Kyselina chlorovodíková je jednou z takzvaných "silných kyselín", čo znamená, že všetky alebo takmer všetky molekuly chlorovodíka uvoľňujú vodíkový ión vo vode. Produkty tejto reakcie sú H3O + (hydróniový ión) a Cl- (chloridový ión). PH meria koncentráciu toho, koľko hydróniových iónov je v roztoku, takže pH sa bude meniť v závislosti od koncentrácie chlorovodíka. Kyselina chlorovodíková môže reagovať s oxidačnými činidlami za vzniku plynného chlóru, ktorý reaguje s hydroxidom sodným za vzniku chloridu sodného a vody.