Obsah
V chémii je často potrebné vykonať analýzu riešení. Roztok sa skladá z aspoň jednej rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Molalita predstavuje množstvo rozpustenej látky v rozpúšťadle. Ako sa mení, ovplyvňuje teplotu varu a tuhnutie (tiež známe ako bod topenia) roztoku. Tieto hodnoty akéhokoľvek riešenia môžete ľahko určiť pomocou jednoduchej rovnice.
inštrukcia
-
Pozoruje sa molalita (m) roztoku. Vysoká molalita zvýši teplotu varu a zníži bod tuhnutia.
-
Použite tabuľku, aby ste zistili konštantu bodu tuhnutia bodu tuhnutia (Kf) alebo zvýšenie bodu varu (Kb) rozpúšťadla (pozri zdroje). Každá látka má jedinečnú konštantu, ktorá určuje, koľko jedného molu rozpustenej látky zníži teplotu topenia alebo zvýši teplotu varu.
-
Vypočítajte zmenu teploty varu a teploty topenia pomocou jedného z nasledujúcich vzorcov: ATf = Kf * m alebo ATb = Kb * m.
-
Získaná hodnota pre ATb sa pridá k štandardnému bodu varu rozpúšťadla (napríklad 100 ° C pre vodu).
varovanie
- Ak sa látka ionizuje v roztoku (napr. NaCl), je potrebné zahrnúť Van't Hoffov faktor (i). To sa rovná počtu iónov, ktoré sú zahrnuté v rovnici takto: AT = Kf * m * i.