Obsah
Viete, ako vypočítať pH kyseliny v roztoku alebo zásady v roztoku, ale výpočet pH dvoch kyselín alebo dvoch zásad je trochu zložitejší. Pomocou vzorca opísaného nižšie môžete odhadnúť pH pre monoprotickú zmes medzi týmito dvoma chemikáliami. Táto rovnica ignoruje auto-ionizáciu vody, pretože jej hodnota v žiadnom prípade negeneruje dôležitú zmenu pH.
Zmes kyselín
Krok 1
Kliknutím na odkaz v zdrojoch tohto článku získate tabuľku s disociačnými konštantami (hodnoty pKa) pre niekoľko bežných kyselín. Poznačte si hodnoty pKa pre dve kyseliny, ktoré používate.
Krok 2
Preveďte hodnoty pKa na hodnoty Ka pomocou nasledujúcej rovnice: Ka = 10 ^ -pKa, takže ak je pKa 5, Ka = 10 ^ -5.
Krok 3
Zapíšte si nasledujúci vzorec: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], kde [H +] je koncentrácia vodíkových iónov a A1 a A2 sú koncentrácie kyselín, ktoré používate. Pamätajte, že v chémii zátvorky ako [] označujú koncentrácie.
Krok 4
Zadajte koncentrácie vašich kyselín a ich hodnoty Ka, potom vypočítajte [H +]. Napríklad predpokladajme, že kyselina 1 má Ka 1 x 10 ^ -4, zatiaľ čo kyselina 2 má Ka 3 x 10 ^ -4 a obe sú prítomné v koncentrácii 1 mol. Vaša rovnica bude vyzerať takto: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Krok 5
Vypočítajte logaritmus hodnoty, ktorú ste práve našli na kalkulačke, a potom urobte túto hodnotu zápornú. Log koncentrácie [H +] je pH. Napríklad: log 0,018 = -1,75, teda pH = 1,75.
Základná zmes
Krok 1
Kliknite na odkaz v zdrojoch tohto článku, aby ste získali tabuľku decoupling konštant (hodnoty pKb) pre niekoľko bežných báz. Napíšte hodnoty pKb pre dve základne, ktoré používate.
Krok 2
Preveďte hodnoty pKb na hodnoty Kb pomocou nasledujúcej rovnice: Kb = 10 ^ -pKb, potom ak je pKb 5, Kb = 10 ^ -5.
Krok 3
Napíšte nasledujúci vzorec: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], kde [OH-] je koncentrácia hydroxidových iónov a B1 a B2 sú koncentrácie báz, ktoré používate.
Krok 4
Zadajte svoje základné koncentrácie a ich hodnoty Kb a potom vypočítajte [OH-]. Predpokladajme napríklad, že báza 1 má 1 x 10 ^ -4 Kb, zatiaľ čo báza 2 má 3 x 10 ^ -4 Kb a obe sú prítomné v koncentrácii 1 mol. Vaša rovnica bude: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Krok 5
Vypočítajte logaritmus hodnoty, ktorú ste našli na kalkulačke, a urobte ju zápornú. Log koncentrácie [OH-] je pOH. Napríklad log 0,018 = -1,75, teda pOH = 1,75.
Krok 6
Odčítaním pOH od 14 sa získa pH. Napríklad 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.