Obsah
Amoniak (NH3) je plyn, ktorý sa ľahko rozpúšťa vo vode a správa sa ako báza. Amoniaková bilancia je opísaná rovnicou NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Formálne je kyslosť roztoku vyjadrená ako pH. Toto je logaritmus koncentrácie vodíkových iónov (protónov, H +) v roztoku. Základná disociačná konštanta (Kb) je definovaná ako Kb = [NH4 +] [OH -] / [NH3] (v zátvorkách sa uvádza molárna koncentrácia iónov alebo molekúl v roztoku). Kb je konštanta pri danej teplote a zvyčajne sa uvádza do tabuľky pri 25 ° C. Hodnota Kb pre amoniak je 1,8 E-5 (zápis „E-5“ znamená „desať až -5“).
Krok 1
Vynásobte hodnotu Kb celkovou koncentráciou amoniaku a 4. Celková koncentrácia je súčtom [NH4 +] a [NH3] v roztoku. Toto musí byť známe pre výpočet pH. Napríklad, ak je koncentrácia 0,1 molárna, potom by sa hodnota v tomto kroku mala vypočítať ako 1,8 E-5 x 0,1 x 4 = 7,2 E-6.
Krok 2
Vezmite druhú odmocninu výsledku z kroku 1. V príklade je to druhá odmocnina 7,2 E-6 = 2,683 E-3 (všimnite si, že výsledok bol zaokrúhlený na tisíciny).
Krok 3
Odčítajte hodnotu Kb od počtu získaného v kroku 2 a potom výsledok vydelte číslom 2 a vypočítajte koncentráciu hydroxidových iónov (OH-). V našom príklade [OH-] = (2,683 E-3 - 1,8 E-5) / 2 = 1,333 molárneho E-3.
Krok 4
Hodnotu 1 E-14 vydelte koncentráciou hydroxidových iónov (krok 3), aby ste vypočítali koncentráciu protónov [H +]: [H +] = 1 E-14 / [OH-]. V príklade [H +] = 1 E-14/1 333 E-3 = 7 502 E-11.
Krok 5
Vezmite logaritmus (s bázou 10) koncentrácie protónu (krok 4) a výsledok vynásobte -1, aby ste vypočítali pH. V tomto príklade pH = -1 x log (7,502 E-11) = 10,12.