Obsah
Osmolarita je mierou koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Je to konkrétne miera počtu mólov častíc rozpustenej látky v danom objeme roztoku, ktorá je podobná molarite a ktorá meria počet mólov rozpustenej látky v danom objeme. Osmolarita sa môže vypočítať z osmotického koeficientu, čo je počet častíc, v ktorých sa rozpustí rozpustená látka, a molarita rozpustenej látky.
Kroky
Krok 1
Popíšte rozdiel medzi osmolaritou a molaritou. Tento rozdiel nastáva v dôsledku skutočnosti, že niektoré rozpustené látky sa disociujú, keď sú rozpustené, čo sa u iných nevyskytuje. Napríklad kuchynská soľ (NaCl) sa po rozpustení rozpadne na ióny svojich zložiek (Na + a Cl-). Na druhej strane glukóza nie je pri rozpustení disociovaná na menšie častice.
Krok 2
Definujte jednotky osmolarity. Osmolarita sa meria v rozpustených osmoloch na liter roztoku (osmol / l). Osmol možno neformálne opísať ako počet mólov rozpustených látok v roztoku.
Krok 3
Popíšte osmotický koeficient. Táto hodnota predstavuje rozdiel medzi testovaným roztokom a ideálnym riešením. Kompletný výpočet osmotického koeficientu je zložitý, jedná sa však v jednoduchých prípadoch o stupeň disociácie rozpustenej látky. Osmotický koeficient sa bude pohybovať od 0 do 1 v týchto prípadoch, keď bude osmotický koeficient 1, keď je rozpustená látka úplne rozpustená.
Krok 4
Vypočítajte osmolaritu pozorovaných hodnôt. Osmolaritu roztoku možno uviesť ako súčet (yi) (ni) (Ci), kde „yi“ je osmotický koeficient rozpustenej látky „i“; „n“ je počet častíc, v ktorých sa disociuje rozpustená látka „i“ a „Ci“ je molarita rozpustenej látky „i“.
Krok 5
Zmerajte osmolaritu priamo pomocou osmometrov. Tieto zariadenia merajú osmolaritu špecifických častíc, napríklad tých, ktoré znižujú tlak pár alebo bod tuhnutia roztoku.