Ako vypočítať formálny náboj CoCl2

Autor: John Stephens
Dátum Stvorenia: 22 Január 2021
Dátum Aktualizácie: 23 November 2024
Anonim
Ako vypočítať formálny náboj CoCl2 - Články
Ako vypočítať formálny náboj CoCl2 - Články

Obsah

Pri určovaní formálneho náboja molekuly, ako je CoCl2 (fosgénový plyn), je potrebné poznať počet elektrónov vo valenčnej vrstve každého atómu a Lewisovu štruktúru molekuly.


inštrukcia

Štruktúra Lewisa s formálnym obvinením (molekuly chemického vzorca Oleg Verbitsky z Fotolia.com)

    Počet elektrónov vo valenčnej vrstve

  1. Pozrite sa na každý atóm v periodickej tabuľke prvkov na určenie počtu elektrónov vo valenčnej vrstve.

  2. Pripomeňme, že dva elektróny sú v prvej sub-úrovni s, dve sú v druhej sub-úrovni s, šesť elektrónov v prvej sub-úrovni p, a tak ďalej. Recall: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).

  3. Hit zaťaženie. Ak molekula je ión, pridajte alebo odpočítajte jeden alebo viac elektrónov z celkového množstva na dosiahnutie konečného náboja.

  4. Pre CoCl2 (fosgénový plyn): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nie je ionizovaná a má neutrálny náboj. Celkový počet elektrónov vo valenčnej vrstve je 4 + 6 + (7x2) = 24.


    Lewisova štruktúra

  1. Pozri Lewisov štruktúrny diagram CoCl2 (plyn fosgénu). Lewisova štruktúra predstavuje najstabilnejšiu a pravdepodobnú štruktúru molekuly. Atómy sú nakreslené párovanými valenčnými elektrónmi; medzi voľnými elektrónmi sú vytvorené väzby, aby sa vyhovelo oktetovému pravidlu.

  2. Nakreslite každý atóm a jeho valenčné elektróny a potom podľa potreby vytvorte väzby.

    Elektróny nakreslené na Lewisovej štruktúre

  3. Atómy chloridov zdieľajú jednoduché väzby s molekulou uhlíka, zatiaľ čo atóm kyslíka tvorí dvojitú väzbu s uhlíkom. Každý atóm v konečnej štruktúre spĺňa oktetové pravidlo a má osem elektrónov vo valenčnej vrstve, čo umožňuje molekulovú stabilitu.


    Formálny náboj každého atómu

  1. Spočítajte voľné elektrónové páry každého atómu v Lewisovej štruktúre. Každý atóm označuje elektrón každej väzby, z ktorej sa zúčastňuje. Pridajte tieto čísla. V CoCl2: C = 0 voľných párov plus 4 väzbové elektróny = 4 elektróny. O = 4 elektróny voľných párov plus 2 elektróny väzieb = 6 elektrónov. Cl = 6 elektrónov voľných párov plus jeden elektrón jednej väzby s C = 7 elektrónmi.

  2. Odpočítajte množstvo elektrónov vo valenčnej vrstve na neviazanom atóme. Výsledkom je formálny náboj pre každý atóm. V CoCl2: C = 4 valenčné elektróny (ev) v neviazanom atóme mínus 4 elektróny označené v Lewisovej štruktúre (LS) = 0 formálny náboj O = 6 ev - 6 LS = 0 formálny náboj Cl = 7 a - 7 LS = 0 formálny poplatok

    Formálne náboje atómov

  3. Pri písaní umiestnite tieto náboje blízko atómov v Lewisovej štruktúre. Ak má molekula celkom náboj, umiestnite Lewisovu štruktúru do zátvoriek s nábojom napísaným na vonkajšej strane v pravom hornom rohu.

varovanie

  • Výpočet formálneho náboja pre molekuly obsahujúce prechodné kovy môže byť zradný. Počet elektrónov vo valenčnej vrstve pre prechodné kovy budú tie, ktoré sú mimo vzoru vzácneho plynu.

Čo potrebujete

  • Periodická tabuľka prvkov