Obsah
Spojovacie uhly sa týkajú uhlov vytvorených pri tvorbe molekulárnych zlúčenín. Keď sú vytvorené, sú možné rôzne uhly založené na orientácii atómov a elektrónov. Molekulárna geometria je teda dôležitá pre hodnotu uhlov. Štandardné typy molekulárnych tvarov, ktoré vznikajú, keď v centrálnom atóme nie sú jednotlivé páry elektrónov, sú: lineárne, ploché trojuholníkové, štvorboké, trojuholníkové pyramídové a oktaedrické. Uhol pripevnenia je možné vypočítať na základe tvaru molekuly.
Krok 1
Analyzujte vzorec molekulárnej zlúčeniny a nakreslite Lewisovu štruktúru umiestnením príslušného atómu do stredu a spočítaním počtu valenčných elektrónov. Príslušné dvojité, trojité a jednoduché väzby je možné vytvoriť v závislosti od počtu elektrónov potrebných pre štruktúru.
Krok 2
Použite metódu odpudzovania elektrónových párov z valenčného obalu na Lewisovu štruktúru. Ak chcete použiť tento princíp, musíte spočítať počet elektrónových párov. Patria sem osamelé aj spojené páry. V modeli možno dvojité a trojité pripojenie považovať za jednoduché pripojenie.
Krok 3
Odlíšte počet párov väzieb od počtu osamelých párov. Ak molekulárna štruktúra nemá jediné páry, potom je lineárna, trojuholníková, plošná, štvorboká, trojuholníková, pyramídová a osemstenná. Lineárny tvar má dva pripojovacie páry a uhol 180 °. Ploché trojuholníkové spojenie má tri spojenia a uhol 120 °. Štvorboký tvar má štyri spojenia a uhol 109,5 °. Trojuholníkový pyramídový tvar má päť spojení na 120 ° medzi rovníkovými spojmi a 90 ° medzi axiálnymi spojmi. Oktaedrický tvar má šesť spojov a 90 ° spojovacie uhly.
Krok 4
Určte, či má molekula solitérne väzby alebo nie. Ak tak urobí, najskôr spočítajte počet hovorov. To bude znamenať všeobecnú geometriu, zatiaľ čo počet voľných párov bude znamenať molekulárnu geometriu. Molekula s dvoma väzobnými pármi a solitárnym párom má teda plochý trojuholníkový tvar. Má spojovacie uhly menšie ako 120 °. Molekula s tromi pármi väzieb a solitárnym párom má pyramidálny štvorboký tvar a jedna s dvoma pármi väzieb a dvoma solitárnymi pármi je štvorboká. Obe formy majú spojovacie uhly menšie ako 109,5 °. Molekula so štyrmi väzbovými pármi a samostatným párom je pyramídová trojuholníková s T-geometriou a väzobnými uhlami menšími ako 90 °. Molekula s dvoma pármi väzieb a tromi solitárnymi pármi má lineárny bipiramidálny trojuholníkový tvar a uhol 180 ° v axiálnej rovine. Molekula s piatimi pármi väzieb a solitárnym párom má štvorcový pyramidálny oktaedrický tvar a uhly menšie ako 90 °. Molekula so štyrmi pármi väzieb a dvoma samostatnými pármi má plochý štvorcový osemstenný tvar a uhly menšie ako 90 °