Obsah
Izotopy prvku sú atómy, ktoré majú rôzne množstvo neutrónov. Zatiaľ čo atómy toho istého prvku musia mať rovnaký počet protónov, aby ich bolo možné klasifikovať ako ten istý prvok, počet neutrónov sa môže meniť. Relatívna početnosť izotopu je percento atómov v konkrétnom prvku, ktoré sú určitého izotopu. Izotop prvku je definovaný číslom bezprostredne za názvom prvku v periodickej tabuľke. Napríklad uhlíkový prvok má vždy šesť protónov. Uhlíkové izotopy, ako je uhlík 12 a uhlík 14, majú rôzny počet neutrónov.
Krok 1
Podľa periodickej tabuľky určite atómovú hmotnosť prvku, ktorého izotopy meriate. Je tiež potrebné poznať atómovú hmotnosť každého meraného izotopu.
Krok 2
Nahraďte tieto hodnoty rovnicou: a = bx + c (1 - x), kde „a“ je atómová hmotnosť prvku, „b“ a „c“ sú atómové hmotnosti dvoch izotopov a „x“ je neznáma premenná . Napríklad ak je atómová hmotnosť prvku 12 a dva jeho izotopy majú atómové hmotnosti 14 a 6, bude mať rovnica: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Krok 3
Vyriešte rovnicu a nájdite x. Napríklad nájdenie x v rovnici 12 = 14x + 6 (1 - x) pozostáva z: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. To znamená, že početnosť prvého izotopu je 0,75 x 100 = 75%.
Krok 4
Odpočítajte početnosť prvého izotopu od 100%, aby ste získali početnosť druhého izotopu. Napríklad, ak početnosť prvého je 75%, potom: 100% - 75% = 25%. Početnosť druhého izotopu je 25%.