Obsah
Octan sodný (CH3COONa) je biela tuhá látka pri izbovej teplote, ktorá má rôzne použitie. Bežne sa používa na neutralizáciu kyseliny sírovej a môže slúžiť ako garbiar. Octan sodný je tiež citlivý na svetlo, takže je vhodný na nanášanie obrázkov na povrchy vo fotografických procesoch. Octan sodný je komerčne dostupný a ľahko sa pripravuje v laboratóriu. Syntéza tejto látky demonštruje elementárnu acidobázickú reakciu za vzniku soli.
Krok 1
Preskúmajte štruktúru octanu sodného. Táto zlúčenina má molekulový vzorec CH3COONa, a preto je sodnou soľou kyseliny octovej (CH3COOH). Upozorňujeme, že kyselinu octovú je možné previesť na octan sodný nahradením atómu vodíka karboxylovej skupiny (COOH) atómom sodíka za vzniku soli.
Krok 2
Analyzujte reakciu potrebnú na transformáciu kyseliny octovej na octan sodný. Kyselo-bázická reakcia je zjednodušená nasledovne: HR1 (kyselina) + R2OH (zásada) -> R1R2 (soľ) + H20 (voda). Pretože soľou je octan sodný a kyselina octová, je potrebné pridať sodnú bázu, aby sa získal potrebný atóm sodíka.
Krok 3
Zvážte možné zásady pre výrobu octanu sodného. Najjednoduchší je hydroxid sodný (NaOH) na báze sodíka, ktorý po zmiešaní s kyselinou octovou vytvorí octan sodný. Hydroxid sodný je však silná báza a je veľmi ťažké s ním pracovať. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) je oveľa slabšia báza, stále však obsahuje potrebný atóm sodíka.
Krok 4
Naplňte injekčnú liekovku kyselinou octovou a za stáleho miešania veľmi pomaly pridávajte sódu bikarbónu. Okrem octanu sodného produkuje táto reakcia aj oxid uhličitý a teplo.Hydrogenuhličitan sodný sa tiež dá veľmi rýchlo pridať, aby vznikla klasická „sopková“ reakcia, známa už od základnej školy.
Krok 5
Naštudujte si chemickú reakciu z kroku 4. Môže sa to demonštrovať nasledovne: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + teplo. Tak sa vytvorí kvapalný roztok octanu sodného. Voda sa potom môže variť, aby sa získal tuhý octan sodný s vysokou čistotou.